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AP化學(xué)之沉淀溶解平衡

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國(guó)際學(xué)校網(wǎng)    http://m.gzmdn.com.cn    2015年09月22日

    AP,全稱Advanced Placement,AP課程及考試始于1955年,由美國(guó)大學(xué)理事會(huì)(College Board)主辦,在高中階段開(kāi)設(shè)的具有大學(xué)水平的課程。

    沉淀溶解平衡是在一定溫度下難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡。

    以Ag Cl為例,盡管Ag Cl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解。

   從固體溶解平衡角度認(rèn)識(shí):Ag Cl在溶液中存在下屬兩個(gè)過(guò)程:

   ①在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脫離AgCl表面溶入水中;

   ②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負(fù)離子的吸引,回到AgCl表面,析出沉淀。

   在一定溫度下,當(dāng)沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時(shí),得到AgCl的飽和溶液,即建立下列動(dòng)態(tài)平衡:

    AgCl(s)<=> Ag+(aq)+ Cl-(aq)

   溶解平衡的特點(diǎn)是動(dòng)態(tài)平衡,即溶解速率等于結(jié)晶速率,且不等于零。

   其平衡常數(shù)Ksp稱為溶解平衡常數(shù);它只是溫度的函數(shù),即一定溫度下Ksp一定。

   以上為大家介紹了AP化學(xué)中的沉淀溶解平衡的相關(guān)內(nèi)容,希望能對(duì)AP化學(xué)的學(xué)習(xí)有幫助,在AP考試中取得理想的成績(jī)。需知更多精彩內(nèi)容關(guān)注AP課程網(wǎng)!

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