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AP化學之沉淀溶解平衡

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國際學校網(wǎng)    http://m.gzmdn.com.cn    2015年09月22日

    AP,全稱Advanced Placement,AP課程及考試始于1955年,由美國大學理事會(College Board)主辦,在高中階段開設(shè)的具有大學水平的課程。

    沉淀溶解平衡是在一定溫度下難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡。

    以Ag Cl為例,盡管Ag Cl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解。

   從固體溶解平衡角度認識:Ag Cl在溶液中存在下屬兩個過程:

   ①在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脫離AgCl表面溶入水中;

   ②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負離子的吸引,回到AgCl表面,析出沉淀。

   在一定溫度下,當沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時,得到AgCl的飽和溶液,即建立下列動態(tài)平衡:

    AgCl(s)<=> Ag+(aq)+ Cl-(aq)

   溶解平衡的特點是動態(tài)平衡,即溶解速率等于結(jié)晶速率,且不等于零。

   其平衡常數(shù)Ksp稱為溶解平衡常數(shù);它只是溫度的函數(shù),即一定溫度下Ksp一定。

   以上為大家介紹了AP化學中的沉淀溶解平衡的相關(guān)內(nèi)容,希望能對AP化學的學習有幫助,在AP考試中取得理想的成績。需知更多精彩內(nèi)容關(guān)注AP課程網(wǎng)!

來源:國際學校網(wǎng) 本頁網(wǎng)址:http://m.gzmdn.com.cn/ap/huaxue/5703.html

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